单质.氧化物.酸.碱.盐之间有一定的反应关系.可以相互转化.请将下列各类物质按其之间的反应关系连线: 金属 ——青夏教育精英家教网—

摘要：单质.氧化物.酸.碱.盐之间有一定的反应关系.可以相互转化.请将下列各类物质按其之间的反应关系连线: 金属非金属碱性氧化物盐酸性氧化物碱酸 [例题解析] 例1.现有下列五种物质:锌粒.硫酸锌.氢氧化锌.氧化锌.硫酸.试关于它们回答下列问题:(1)根据它们组成或性质的不同.把它们分成两大类.(2)写出它们之间转化的化学方程式. 解析:(1)对所给物质进行分类.首先应根据它们在组成.性质.状态等方面的不同.明确分类的依据.然后再针对不同的依据得出不同的分类结果.从组成上看.镁条是只含一种元素的纯净物.为单质,另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物.为化合物.从状态上看.硫酸为液体.另四种物质为固体.从性质上看.硫酸镁和硫酸都是易溶物.另三种物质为难溶物.等等 (2)单质.氧化物.酸.碱.盐之间有一定的转化规律.可先明确上述物质所属物质类型.再根据此类型物质所具有的性质.写出相应的化学方程式(注意复分解反应发生的条件). 如:锌属于活泼金属.可与酸反应生成相应的盐.据此可写出反应式: Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ , 依此类推.有:2 Zn + O2 == 2 ZnO , Zn(OH)2 + H2SO4 == ZnSO4 + 2H2O , ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H2O , ZnO + H2 △＝ Zn + H2O

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离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

③⑤

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为：H⁺+OH^-=H₂O

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离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

③⑤

（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除

CO₃^2-、AlO₂^-

离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除

NO₃^-

存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除

Mg²⁺、Al³⁺

的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明

Ba²⁺

存在，又排除

SO₄^2-

存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是

NH₄⁺

．

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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称

硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）

．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式

4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O（一定条件）

．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是

第三周期ⅢA族

．写④反应离子方程式

AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式

Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

．D的化学式是

Na₂CO₃

．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

．

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离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

（填序号）．①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示如图．请在方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H⁺+OH^-═H₂O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

（4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba²⁺+SO

═BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）：
①

（15分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系。请回答：

（1）工业上冶炼B的常用方法为______________（填字母）

a．电解法 b．热还原法 c．热分解法

（2）丙的水溶液显性（填酸或碱），原因是（用离子方程式表示）

　　　　　　　　　　　　　。

（3）D与甲溶液反应的化学方程式　　　　　　　　。

（4）将C单质通入KI的碱性溶液中，可生成碘盐中的一种添加剂，试写出其反应的离子方程式：__________________________________________________。

（5）一定条件下，2molB与3molD的氧化物W恰好反应，则W的化学式。

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