摘要：23．有一细小白色晶体状固体A.分为等质量的甲.乙两份.甲份加热发生分解.得到残留物C.同时产生能使石灰水变混浊的气体B,乙份加足量盐酸.也产生气体B.但产生气体的量是甲份的两倍.气体B跟淡黄色固体粉末D反应.产生无色无味气体E.同时又得到C.领另取少量粉末A.进行焰色反应.火焰显黄色.写出A-E的化学式, A B C D E
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（2010?启东市模拟）随着纳米材料在生产生活和科学研究中越来越广泛的应用，很多同学对其产生了浓厚的兴趣和探究的欲望．某化学学习小组通过查阅有关资料，按下列步骤自己动手制备纳米铁粉．请结合实验操作回答相关问题．
（1）草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）的制备
①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器，为配制上述两种溶液，缺少的玻璃仪器为
②过滤、洗涤过程中，检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是
③分析上述草酸亚铁晶体的制备方案，可推FeC2O4?2H2O具备的性质是
a．在水中溶解度较小 b．不稳定，受热易分解
c．白色固体 d．易被空气氧化
（2）纳米铁粉的制备
将一根长度约为12cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体．再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热．当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，
这样便得到了高纯度的纳米铁粉．
①制备纳米铁粉，反应的化学方程式为
②实验前无需排尽装置中的空气，原因是
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（1）草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）的制备
①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器，为配制上述两种溶液，缺少的玻璃仪器为
500mL容量瓶
500mL容量瓶
，需称量FeSO4?7H2O的质量为34.8
34.8
g．②过滤、洗涤过程中，检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是
取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净（或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无浑浊产生，则说明已经洗涤干净）
取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净（或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无浑浊产生，则说明已经洗涤干净）
．③分析上述草酸亚铁晶体的制备方案，可推FeC2O4?2H2O具备的性质是
ab
ab
．a．在水中溶解度较小 b．不稳定，受热易分解
c．白色固体 d．易被空气氧化
（2）纳米铁粉的制备
将一根长度约为12cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体．再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热．当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，
这样便得到了高纯度的纳米铁粉．①制备纳米铁粉，反应的化学方程式为
FeC2O4?2H2O
Fe+2CO2↑+2H2O↑
| ||
FeC2O4?2H2O
Fe+2CO2↑+2H2O↑
．
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②实验前无需排尽装置中的空气，原因是
反应生成CO2驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化
反应生成CO2驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化
．肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体．它常在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，以苯甲醛和醋酸酐为原料制备．
以苯甲醛和醋酸酐为主要原料制备肉桂酸的实验步骤为：
①在100 mL干燥的圆底烧瓶中如入1.5 mL新蒸馏过的苯甲醛、4 mL新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2 g无水碳酸钾、2粒沸石，按图l所示连接好装置．
②加热回流(小火加热)40 min，火焰由小到大使溶液刚好回流．
③停止加热，待反应物冷却．
④用热水溶解反应后产物，用图2所示装置进行水蒸气蒸馏、10％NaOH溶解、活性炭脱色、冷却得到白色粗产品A．
⑤用水－乙醇重结晶得白色晶体B．
(1)整个回流装置要干燥，原因是________．
(2)回流时，反应温度不能太高的原因是________．
(3)在实验中要多次用到抽滤．下列有关抽滤的说法中，正确的是________．(填字母)
A．抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样
B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
D．抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的
(4)甲为水蒸气发生器，装置中T型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是________．
(5)白色粗产品A中所含主要杂质为________．
(6)若某同学得到白色片状晶体1.2 g，试计算其产率为________(保留3位有效数字)．