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某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲＋乙
丙＋丁＋水．
(1)若丙为NO2．
①甲与乙反应的化学方程式为________．
②NO2可作火箭重要燃料－肼(N2H4)的助燃剂．已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1，
2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1．
写出燃料－肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：________．
(2)若丙为SO2．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是________．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4－＋SO2＋________＝Mn2+＋SO42－＋H+
③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0反应．该反应的化学平衡常数K＝________(填表达式)；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是________(填序号)．
a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K
＋H2O归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。
性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 450 | |
单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是_________
（2）碲的化合价可能有_________
（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_________ (填化学式)。
（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
A12Te3 + ( ) A1(OH)3↓ + H2Te↑
（6）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表 ，d代表 (均写单质名称)。
，当3.21 g Fe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09 mol电子，则n＝________．