摘要：14．将过量Cl2通入到250mLNaI溶液中.充分反应后.用小火把溶液蒸干.冷却后得到固体12g.其中25%的碘.则原NaI溶液的物质的量浓度是 ( ) A．0.62mol/L B．0.09mol/L C．0.047mol/L D．0.1mol/L
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X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ．下列说法正确的是（ ）
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已知2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；6FeCl2+3Br2═2FeBr3+4FeCl3．现将少量Cl2通入到FeBr2溶液中，请选出下列选项与事实对应的化学方程式（ ）
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某实验小组开展自主实验活动，学校实验室提供如下实验试剂和实验装置：实验试剂：
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 E．MnO2粉末 F．Na2SO3晶体
G．Na2SO3稀溶液 H．NaOH稀溶液 I．品红溶液
实验装置：
I．该小组拟制备Cl2和SO2两种气体，请为其选择适当的试剂和装置（用字母表示）并填入下表：
上述制备Cl2的反应的离子方程式是： ．
II．该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质，设计如图装置．
首先将C中少量SO2通入B中，请书写SO2与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式： ；为验证此时溶液中大量存在的阴离子，该小组又设计了若干实验方案，其实验简要操作及结论是： ．
待SO2与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，此时溶液中一定能大量存在的阴离子是： ．（不考虑空气中的CO2的影响）
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A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 E．MnO2粉末 F．Na2SO3晶体
G．Na2SO3稀溶液 H．NaOH稀溶液 I．品红溶液
实验装置：
I．该小组拟制备Cl2和SO2两种气体，请为其选择适当的试剂和装置（用字母表示）并填入下表：
| 气体 | 试剂 | 装置 |
| Cl2 | ||
| SO2 |
II．该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质，设计如图装置．
首先将C中少量SO2通入B中，请书写SO2与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式：
待SO2与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，此时溶液中一定能大量存在的阴离子是：
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
B．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl‑）+ N（ClO-）= 2NA
C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
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（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应中还原产物是______________________；若反应过程中转移了0．2
电
子，则氧化产物的质量是________________________
。
（2）将过量Cl2 通入 FeBr2溶液中，反应的离子方程式为：________________________;
（3）向NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________;
（4）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
Al（OH）3 ＋H2O
Al（OH）4- + H+ NH3+H2ONH4+
+ OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，写出其电离方程式_____________________________
②N2H4是二元弱碱，写出其第二步电离方程式___________________ ____
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