下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
（1）	制氧气	H2O2→O2	C C
（2）	制氨气	NH4Cl→NH3	B B
（3）	制氯气	HCl→Cl2	A或C A或C

（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．

（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为．
（4）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为．试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．
（5）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol?L^-1的盐酸的体积为mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．胶头滴管G．100mL烧杯H．100mL容量瓶
③下列实验操作中．不正确的是（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H2O2→O2	C C
②	制氨气	NH4Cl→NH3	B B
③	制氯气	HCl→Cl2	A或C A或C

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式，下同．）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为．
（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L^-1的盐酸的体积为mL（精确到0.1mL）
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为．
A． 100mL量筒    B．托盘天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒      F．胶头滴管       G．100mL烧杯      H．100mL容量瓶
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C． 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（5）若用排空气法收集Cl₂，画出收集装置图．

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H2O2→O2	______
②	制氨气	NH4Cl→NH3	______
③	制氯气	HCl→Cl2	______

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______（填气体的化学式，下同．）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式______．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为______．
（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L^-1的盐酸的体积为______mL（精确到0.1mL）
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为______．
A． 100mL量筒    B．托盘天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒      F．胶头滴管       G．100mL烧杯      H．100mL容量瓶
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是______（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C． 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（5）若用排空气法收集Cl₂，画出收集装置图．

I、下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H2O2→O2
②	制氨气	NH4Cl→NH3
③	制氯气	HCl→Cl2

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．    
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为．
已知：NH₃?H₂O的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，试写出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构
（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L^-1的盐酸的体积为mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL
2.1 2.1	250 250

A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸馏水洗涤2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度；
③定容时俯视容量瓶刻度线．
（4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl₂，则被氧化的HCl为mol，需要KMnO₄的质量g．