下列化合物：

①HCl

②NaOH

③CH₃COOH

④NH₃·H₂O

⑤CH₃COONa

⑥NH₄Cl

(1)属于弱电解质的是________(填序号)，溶液呈酸性的有________(填序号)．

(2)25℃时，0.10 mol/LCH₃COONa溶液pH＝11，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序为________．

(3)将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，若稀释后两溶液的PH仍相等，则m________n(填“大于、等于、小于”)．

(4)25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________．

A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸钠溶液中，水的电离程度相同

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH₃COO^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^－7 mol/L

C．②点时，溶液中的c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

现有下列物质：

①H₂S、

②NH₃、

③H₂SO₄、

④NaHCO₃、

⑤CH₃COOH、

⑥KNO₃溶液、

⑦盐酸、

⑧酒精、

⑨二元酸H₂A等．

请回答下列问题(请填入序号)．

(1)其中一定属于弱电解质的是________．不能确定的是________，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质．你的实验和结论是________；

(2)H₂S在水中的电离方程式为________；NaHCO₃在水中的电离方程式为________；已知H₂A的电离方程式为：H₂AH⁺＋HA^－；HA^－H⁺＋A^2－．试判断H₂A是________电解质(填“强”或“弱”)．

(3)2 mol/L的盐酸和2 mol/L的醋酸各100 ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积，V(盐酸)________V(醋酸)(填＞、＝或＜)；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100 ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积V(盐酸)________V(醋酸)(填＞、＝或＜)；理由是________；

(4)已知CH₃COO^－＋H⁺CH₃COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是________

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加水

D．升高温度

已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH₃COOH在溶剂A中的电离方程式为________；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是________．