摘要：9．在右边图式中.E是不溶于水的白色胶状物质.试推断: (1)A.B.C.D.E的化学式: A .B C .D .E . (2)写出下列反应的离子方程式: ①D→E: , ②B→E: .
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（2011?天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为
．
（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
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回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
；M中存在的化学键类型为离子键、共价键
离子键、共价键
；R的化学式是H2SiO3（或H4SiO4）
H2SiO3（或H4SiO4）
．（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为
（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
．（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-
9Fe3++NO↑+14H2O
9Fe3++NO↑+14H2O3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
．9Fe3++NO↑+14H2O（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
如图1中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
M中存在的化学键类型为
R的化学式是
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为．
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出a KJ热量．写出该反应的热化学方程式：
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
．
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回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；M中存在的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键
；R的化学式是
H2SiO3（H4SiO4）
H2SiO3（H4SiO4）
．（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出a KJ热量．写出该反应的热化学方程式：
8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
．（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
；若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为
4.48升
4.48升
．（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为．
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出aKJ热量．写出该反应的热化学方程式：
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
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回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
；M中存在的化学键类型为离子键、共价键
离子键、共价键
；R的化学式是H2SiO3（或H4SiO4）
H2SiO3（或H4SiO4）
．（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出aKJ热量．写出该反应的热化学方程式：
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol
．（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．
A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6∶1∶8。在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应。B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色晶体，但B常用作制镜工业的还原剂。D和E两物质的蒸气密度都是2.68 g /L(标准状况下)，它们互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味。试写出A、B、C、D、E的名称和A、B、D、E的结构简式：
A.______________, ______________; B. ______________,______________;
C. ______________,______________; D. ______________,______________;
E. ______________,______________。
查看习题详情和答案>>图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。
⑵一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为 。
⑶已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。
⑸向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
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