(1)OH-.酚酞 (2).稀硝酸 (3).Ba(NO3)2溶液 (4)Cl-.AgNO3溶液——青夏教育精英家教网——

摘要： (1)OH-.酚酞 (2).稀硝酸 (3).Ba(NO3)2溶液 (4)Cl-.AgNO3溶液

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下列实验能达到目的是（　　）

A、将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO₄溶液中，检验气体中含有乙烯

B、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去，验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C、淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加热，加入新制Cu（OH）₂悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性

D、利用如图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱：CH₃COOH＞C₆H₅OH＞H₂CO₃

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（2013?兰州一模）下列有关反应的离子方程式不正确的是（　　）

A．向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-?BaSO₃↓+H₂O

B．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

C．足量的铁溶于少量的稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^-?3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向AgCl悬浊液中加入KI溶液振荡，出现黄色沉淀：AgCl（S）+I^-?AgI（S）+Cl^-

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（2013?肇庆一模）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象与结论
A	向盛有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液	试管口出现红棕色气体．则溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原为NO₂
B	向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl₂后出现白色沉淀．说明样品溶液中一定含有SO₄^2-
C	向0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热	红色加深．说明盐类水解是吸热反应
D	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成．表明淀粉没有水解生成葡萄糖

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下述实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入CaCl₂溶液后红色褪去	验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	将SO₂通入中KMnO₄溶液中	验证SO₂具有漂白性
C	淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加热，后加新制的Cu（OH）₂悬浊液加热至沸腾	检验淀粉水解产物有还原性
D	将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO₄溶液中	检验气体中含有乙烯

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Ⅰ．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是

（填序号）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
Ⅱ．由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为

，该电极反应式

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是

，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是

（填字母代号）
A、纯水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是

隔绝空气，防止白色沉淀被氧化

隔绝空气，防止白色沉淀被氧化

（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是

．
A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压　　C、适当降低电解液温度．

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