摘要：用含FeS275%的硫铁矿制取硫酸.若反应过程中损失5%的硫.求制取1000kg98%的浓硫酸需这种硫铁矿多少kg.(要求写出所有反应的化学方程式) [答案]
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工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2
2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）
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A、B、C、X均属中学化学中常见的物质，且X为单质。其中副产物已被略去，例如水等。回答下列问题：
（1）若X具有强氧化性，举两例分别写出对应的A、B、C的化学式（FeS2不能填写）。
例1：A________________,B________________,C________________。 例2：A_____________, B______________,C______________。
（2）若X为较活泼的金属，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，则B可能的化学式是_______________。若将铜片和碳棒用导线连接后插入B的水溶液中，构成原电池，写出负极的电极反应式:__________________________________________。
（3）若上述（2）中C溶液保存时需加入少量X，理由是____________________________。
（4）若A是一种常见的无机化合物，请写出反应①的化学方程式：（只要求写一例）
____________________________________________________________________。
（5）某工厂用含FeS260%的硫铁矿通过上述途径制取硫酸。已知反应①中S的损失率为2%，反应②中S的转化率为90%，则100 t硫铁矿可生产98%的浓硫酸__________吨。
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工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2
2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）
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2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）查看习题详情和答案>>
70%的硫铁矿为主要原料制取硫酸，试问1000t这样的矿石可生产98%的硫酸吨数为