有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
E	与C同周期，其原子半径在该周期最小

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C，E．
（2）E在元素周期表中的位置是周期族．
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）．
（4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应	B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③镁带与2mol/L的盐酸反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④铝条与2mol/L的盐酸反应	D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器：①砂纸②③④⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl₃溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）

实验方案	实验现象 （填写字母）	有关离子方程式
①	B B	Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑
②	A A	2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑ 2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
③	E E	Mg+2H+═Mg2++H2↑
④	C C	2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 2Al+6H+═2Al3++3H2↑
⑤	D D	补全离子方程式 Al3++3OH-= Al（OH）3↓ Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-= AlO2-+2H2O AlO2-+2H2O

（4）实验结论：．

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式、．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．写出金属铝和它的氧化物在常温时分别溶于足量稀硫酸的离子方程式、．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①试管，②烧杯，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	B B	F	A	C C	D D	E

步骤②③⑤的离子方程式，，．
（4）实验结论：．

写出下列反应的离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化产物与还原产物的物质的量之比：
①铁与硝酸银溶液反应：
②铝和稀硫酸反应：
③磷酸钡溶于盐酸：
④碳酸钠与稀盐酸反应：
⑤澄清石灰水暴露在空气中变质：．