摘要：21．与16 g氧气所含分子数相同的氨气的质量是 g.与16 g氧气所含原子总数相同的氨气的质量是 g,在相同条件下.在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等.
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（16分）（1）请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：
| A．在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。 |
| B．把得到的溶液小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。 |
| C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。 |
| D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 |
F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
（2）与16g氧气所含的分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是
g，在相同状况中，5.6g氮气中应添加 g氨气，所组成的混合气体的体积与16 g氧气所占有的体积相等。 查看习题详情和答案>>
（16分）（1）请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：
A、在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B、把得到的溶液小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。
C、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E、将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
（2）与16g氧气所含的分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是
g，在相同状况中，5.6g氮气中应添加 g氨气，所组成的混合气体的体积与16 g氧气所占有的体积相等。
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（16分）（1）请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：
E、将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
（2）与16g氧气所含的分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是
g，在相同状况中，5.6g氮气中应添加 g氨气，所组成的混合气体的体积与16 g氧气所占有的体积相等。
| A．在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。 |
| B．把得到的溶液小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。 |
| C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。 |
| D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 |
F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
（2）与16g氧气所含的分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是
g，在相同状况中，5.6g氮气中应添加 g氨气，所组成的混合气体的体积与16 g氧气所占有的体积相等。
火力发电厂释放的燃煤废气中含有大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx，反应如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ?mol-1
在一定条件下，甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；△H3
①在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定温度下，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
则0～10min内，H2的平均反应速率为
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的△H3
（3）脱硫．某种脱硫工艺是将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设燃煤废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为：
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是
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（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx，反应如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ?mol-1
在一定条件下，甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；△H3①在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定温度下，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
则0～10min内，H2的平均反应速率为
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
；达到平衡时，CO2的转化率为75%
75%
；该温度下该反应的 K=16/3
16/3
．②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的△H3
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）脱硫．某种脱硫工艺是将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设燃煤废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为：
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是
NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
（用离子方程式表示）．NH3?H2O+H+（2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
（1）制备皓矾的实验流程如图所示．
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0
试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
（2）探究ZnSO4?7H2O的性质
⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
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（1）制备皓矾的实验流程如图所示．
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0
试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
重结晶
重结晶
．④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
．（2）探究ZnSO4?7H2O的性质
⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
| 温度（℃） | 60 | 240 | 930 | 1000 |
| 残留固体质量（g） | 19.7 | 16.1 | 8.1 | 8.1 |
ZnSO4?7H2O
ZnO+SO3+7H2O
| ||
ZnSO4?7H2O
ZnO+SO3+7H2O
．
| ||
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任写一个）．