运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．
（1）放热反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO₂平衡转化率的有（填字母）．
A、升高温度  B、降低温度  C、减小压强  D、加入催化剂    E．移出氧气
（2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH₄将氮氧化物（用NO_x表示）催化还原为N₂可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为．现有1L由NO、NO₂组成的混合气体，若将其还原为N₂、需同温同压下0.4LCH₄，则混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为．
（3）如图是一定的温度和压强下，N₂和H₂反应生成1mol NH₃过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式．（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）．
（4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺ ） c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常．
（5）已知：25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgBr）=4.9×10 ^-13．现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO₃溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br^-）=（保留两位有效数字）．

已知某些化合物的溶度积常数见下表：

化学式	Ksp	化学式	Ksp
AgBr	5.0×10-13	Ag2CO3	8.1×10-12
Ag3PO4	1.4×10-16	CaCO3	2.8×10-9
AgOH	2.0×10-8	Ca3（PO4）2	2.0×10-29

现有某种KNO₃溶液，欲除去其中混有的少量KBr和Ca（H₂PO₄）₂杂质，可供选择的试剂有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃．若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K⁺、NO₃ˉ和少量H⁺、OHˉ，则加入试剂顺序正确的是（过滤步骤除外）（　　）