摘要:7.参见教材P63
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(2008?德阳模拟)喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是形成压强差.
(1)图Ⅰ是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去,下同).在烧瓶中充满干燥气体,而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体;
下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是
A.HCl和H2O B.O2和H2O C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液
(2)某学生积极思考,他设计了如图Ⅱ所示的喷泉实验装置.已知在图Ⅱ锥形瓶中加入酒精,且放置于一水槽中,水槽内加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果可以产生喷泉.则加入的物质可能是
A.生石灰 B.食盐 C.硝酸铵 D.硫酸铜
(3)某同学又设计了如图Ⅲ所示的喷泉实验装置,则该同学引发喷泉实验的方法可能是:
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(1)图Ⅰ是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去,下同).在烧瓶中充满干燥气体,而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体;
下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是
B
B
(填写字母编号).A.HCl和H2O B.O2和H2O C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液
(2)某学生积极思考,他设计了如图Ⅱ所示的喷泉实验装置.已知在图Ⅱ锥形瓶中加入酒精,且放置于一水槽中,水槽内加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果可以产生喷泉.则加入的物质可能是
A
A
(填写字母编号).A.生石灰 B.食盐 C.硝酸铵 D.硫酸铜
(3)某同学又设计了如图Ⅲ所示的喷泉实验装置,则该同学引发喷泉实验的方法可能是:
打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨受热膨胀,赶出玻璃管内空气,氨气与水接触,从而引发喷泉
打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨受热膨胀,赶出玻璃管内空气,氨气与水接触,从而引发喷泉
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按教材中所给的装置和药品,进行实验室制取Cl2.请回答下列问题:
①对反应混合液加热时,需要“缓缓”加热,其作用是 ;
②向用向上排空气法收集所得到的氯气中,加入一小块干燥的有色布条,发现有色布条慢慢褪色,试解释布条褪色的原因. ;
③多余的氯气应用 吸收,反应的离子方程式为 .
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①对反应混合液加热时,需要“缓缓”加热,其作用是
②向用向上排空气法收集所得到的氯气中,加入一小块干燥的有色布条,发现有色布条慢慢褪色,试解释布条褪色的原因.
③多余的氯气应用
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为
(2)如何运用最简方法检验溶液中SO42-离子是否除净?
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止.请问这步操作的目的是
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤.写出在滤液中除去过量NaOH和Na2CO3的化学方程式
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(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为
①②③④⑤
①②③④⑤
.(2)如何运用最简方法检验溶液中SO42-离子是否除净?
静止片刻取少量上层清液于试管中,往试管中滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则溶液中有SO42-,不出现浑浊就说明SO42-已经除尽.
静止片刻取少量上层清液于试管中,往试管中滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则溶液中有SO42-,不出现浑浊就说明SO42-已经除尽.
.(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止.请问这步操作的目的是
除去Ca2+和过量Ba2+
除去Ca2+和过量Ba2+
.(4)将经过操作(3)后的溶液过滤.写出在滤液中除去过量NaOH和Na2CO3的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
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