水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10^－14，K(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是

A.c(H^＋)随着温度的升高而降低

B.在35℃时，c(H^＋)＞c(OH^－)

C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

D.水的电离是吸热的

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在25℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－14，在35℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是              (　　)

A．c(H^＋)随着温度的升高而降低

B．35℃时c(H^＋)＞c(OH^－)

C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

D．水的电离是个吸热过程

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在25 ℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－14，在35 ℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是（  ）

A．c(H^＋)随着温度的升高而降低             B．35 ℃时c(H^＋)＞c(OH^－)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小   D．水的电离是个吸热过程

水的电离过程为H₂OH⁺ + OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10^-14，K（35℃）=2．1×10^-14，则下列叙述正确的是                                              （    ） 

  A．[H⁺]随温度的升高而降低              B．水的电离过程是吸热的

C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关   D．在35℃时，[H⁺] > [OH^─]

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10^-14,K(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是（   ）

A．c(H⁺)随着温度的升高而降低              B．在35 ℃时，c(H⁺)＞c(OH^-)

C．水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃)      D．水的电离是吸热的