Question

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10^－14，K(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是

A.c(H^＋)随着温度的升高而降低

B.在35℃时，c(H^＋)＞c(OH^－)

C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

D.水的电离是吸热的

Answer 1

D

解析:

由题中条件可以看出，温度升高后，K_W值增大。25℃时c(H^＋)＝c(OH^－)＝1.0×10^－7mol·L^－1，35℃时，c(H^＋)＝c(OH^－)＝1.45×10^－7 mol·L^－1。温度升高c(H^＋)和c(OH^－)都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。