根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
（1）Cl₂+2KI=2KCl+I₂（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂（4）H₂S+I₂=S↓+2HI．

（2011?上海）电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H₂O

通直流电

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中被氧化的元素是．阴极产物之一为H₂，阴极上发生的变化为反应（选填“氧化”、“还原”）．
（3）电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂．下列反应中氯气只作氧化剂的是（填写编号）．
a．Cl₂+2KI→2KCl+I₂        b．Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O
c．CuCl₂

通直流电

Cl₂↑+Cu     d.3Cl₂+2Fe 

点燃

 2FeCl₃．

某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
（一） 制取纯净的氯气

（1）写出A中反应的化学方程式：．
（2）B中加入的物质是：作用是：．
（3）C中加入的物质是：作用是：．
（4）E中反应方程式为：．
（二） 验证氯气的性质：

（1）B中发生反应的方程式为：．
（2）C中发生反应的方程式为：．
（3）D中的反应方程式为：．

根据以下几个反应：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
④I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（　　）

海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：

回答下列问题：
（1）A步骤的操作名称是；
A步骤用到的主要玻璃仪器是（选填下列字母代号）
a．漏斗          b．分液漏斗       c．量筒        d．蒸发皿
（2）B步骤中加入的试剂是．
（3）已经溶液1的阳离子是K⁺，则通入Cl₂时反应的化学方程式为，其中氧化剂是．