摘要：5．某离子方程式:m M+n H++O2==x M2++y H2O中x的值为 A．2 B．4 C．6 D．9
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在长期载人的太空飞行宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：
（1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO2不断被吸收，则N极为 极（填“正”或“负”），其电极反应为： ，其电极产物吸收CO2的离子方程式为 ，在N极吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室，与M极上产生的产物反应又生成CO2．从电解质溶液中释放出来，并保持系统内pH不变，该电极反应式为 ，CO2逸出的离子方程式为 ．
（2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中，Y为 极（填“阴”或“阳”），X极的电极反应式 ．
（3）逸出的CO2没有排出飞船外，而是通过管道③进入“CO2还原系统”，在该系统内，CO2跟H2在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，甲烷可作飞船的燃料．已知甲烷的热值为56kJ/g，则甲烷在足量氧气中燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式 ．
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（1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO2不断被吸收，则N极为
（2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中，Y为
（3）逸出的CO2没有排出飞船外，而是通过管道③进入“CO2还原系统”，在该系统内，CO2跟H2在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，甲烷可作飞船的燃料．已知甲烷的热值为56kJ/g，则甲烷在足量氧气中燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式
下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ；与Ar原子具有相同电子层结构的简单离子中半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） ．
（2）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ，分子的电子式为： ；
A与D形成分子的空间结构可能是如图1的（填序号） ．
（3）保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是 ；所给元素中组成合适的反应物，用离子方程式表明元素M、R的非金属性强弱 ．
（4）第三周期主族元素（零族除外）单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是 ，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的化学式是 ．
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| A | |||||||||||||||||
| D | E | ||||||||||||||||
| G | Q | M | R | ||||||||||||||
| T | |||||||||||||||||
（2）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是
A与D形成分子的空间结构可能是如图1的（填序号）
（3）保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是
（4）第三周期主族元素（零族除外）单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是
（15分）
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式 ，试剂M为 溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是 ；
②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为 ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为 ；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法 ；
（2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂x为 （填序号）：
A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为 ；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为 、 、 ；
④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为 。
A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反应均生成氢气；A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物；D、E两种元素组成DE3型化合物，
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式：______（写出一种即可）
（2）B的常见氢化物的空间构型是______．
（3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：______；
（4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式：______；
（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是______；
（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；
②M→N的化学反应方程式为______．
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I．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：
①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是______．
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______．
II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______．
②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.30mol/L H2SO4溶液与50mL 0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．通过计算可得中和热△H=______，
③实验中若用60mL0.30mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热______ （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．
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①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是______．
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______．
II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______．
②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.30mol/L H2SO4溶液与50mL 0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．通过计算可得中和热△H=______，
③实验中若用60mL0.30mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热______ （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．