Ⅰ.称取33.0 g粉末溶于足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，收集到的气体在标准状况下的体积为3.36 L。

Ⅱ.将Ⅰ中所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4.0 mol·L^-1?的盐酸中和，用去该盐酸12.5 mL。将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，得白色沉淀，质量为12.8 g，滤液中加入AgNO₃溶液，无明显现象。

Ⅲ.将Ⅰ中所得的3.36 L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。

（1）定性分析：由上述实验现象（不进行数据的计算）可以确定该粉末中一定不含有的是__________；一定含有的是__________。

（2）定量计算：为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在，该同学又对有关数据进行了处理，并最终得出混合物的组成和各成分的物质的量，请写出他的计算过程。

一包质量为23.24g的粉末，它是由NaCl、CuSO₄、Na₂O₂、K₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃等7种物质中的某几种混合而成。为测定其组成，进行以下实验：

（1）将粉末全部投入到足量蒸馏水中，得无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(标准状况)；

（2）将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol·L–1的盐酸中和，用去该盐酸12.5mL；

（3）将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO₃)₂溶液，得白色沉淀，质量为12.815g，滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象；

（4）所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。

试根据以上实验现象判断、计算、得出结论。（将结论填入下边，有几种物质填几空）

一包质量为23.24g的粉末，它是由NaCl、CuSO₄、Na₂O₂、K₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃等7种物质中的某几种混合而成。为测定其组成，进行以下实验：
（1）将粉末全部投入到足量蒸馏水中，得无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(标准状况)；
（2）将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol·L–1的盐酸中和，用去该盐酸12.5mL；
（3）将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO₃)₂溶液，得白色沉淀，质量为12.815g，滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象；
（4）所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。
试根据以上实验现象判断、计算、得出结论。（将结论填入下边，有几种物质填几空）

一包质量为23.24g的粉末，它是由NaCl、CuSO₄、Na₂O₂、K₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃等7种物质中的某几种混合而成。为测定其组成，进行以下实验：

（1）将粉末全部投入到足量蒸馏水中，得无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(标准状况)；

（2）将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol·L–1的盐酸中和，用去该盐酸12.5mL；

（3）将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO₃)₂溶液，得白色沉淀，质量为12.815g，滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象；

（4）所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。

试根据以上实验现象判断、计算、得出结论。（将结论填入下边，有几种物质填几空）