摘要：80．(1)镛离子方程式表示打苏打用作定影液的基本原理 (2)NaS2O3溶液与Al(SO4)3溶液混合.写出发生反应的离子方程式. (3)饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用.如有急用.需在自来水中溶入少量的大苏打.请用离子方程式表示大苏打的作用.
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取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：
②最后溶液颜色加深，原因是
③用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象
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Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
，反应后得到的溶液呈棕黄
棕黄
色．用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓
FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓
，此反应属于复分解反应
复分解反应
．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈
红褐
红褐
色，即制得Fe（OH）3胶体．（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
乙
乙
烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液
胶体和溶液
．（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
；②最后溶液颜色加深，原因是
2Fe3++2I-═I2+2Fe2+
2Fe3++2I-═I2+2Fe2+
（用离子方程式表示）．③用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象
①
①
（写序号）．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
则该反应平衡常数K的表达式为 ，试确定K1的相对大小，K1 4.1×106（填写“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在25℃下，浓度分别为0.1mol?L-1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应．
①NH3?H2O的电离常数表达式Kb= ．
②反应后溶液pH＜7，原因是 （用离子方程式表示）；用pH试纸测定该溶液pH的操作方法为 ．
③反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
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（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
（2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
| t/（K） | 298 | 398 | 498 | … |
| K/（mol?L-1）-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
（3）在25℃下，浓度分别为0.1mol?L-1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应．
①NH3?H2O的电离常数表达式Kb=
②反应后溶液pH＜7，原因是
③反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
补充下面实验中的结论：
实验一：把SO2和Cl2分别通入品红溶液。
现象：溶液的红色都会立即褪去。
结论：________________________________________。
实验二：把实验一所得的两种无色溶液分别加热。
现象：通入SO2的无色溶液又变红色，而通入Cl2的无色溶液无颜色变化。
结论：________________________________________。
实验三：把SO2和Cl2分别通入放有湿润色布的密闭容器里。
现象：色布都变白，但SO2使色布变白所需时间较长。
结论：________________________________________。
实验四：将SO2和Cl2分别通入石蕊试液中(或使之与湿润的蓝色石蕊试纸接触)。
现象：SO2使之变红，看不到石蕊褪色；Cl2使之变红后立即使之褪色。
结论：________________________________________。
实验五：完成以下三个小题
(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了( )
A.SO2的漂白性 B.溴的挥发性 C.SO2的氧化性 D.溴的氧化性
(2)若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液( )
A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪
(3)上述现象的原因是_______________________________________(用离子方程式表示)。怎样用实验来证明发生了该反应？
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D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置______ 周期______族．
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显______性，原因是（用离子方程式表示）______；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为______，
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式______（用元素符号表示）．该反应中还原剂是______．
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为______．
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（1）C元素在周期表中的位置______ 周期______族．
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显______性，原因是（用离子方程式表示）______；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为______，
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式______（用元素符号表示）．该反应中还原剂是______．
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为______．
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有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________________ 。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是___________（填序号） 。
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色
（3）D2Z的水溶液显 ________性，用离子方程式表示其原因_________ 用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子的浓度关系，如 _________>_________ >_________ > __________>___________ 。
（4）2009年3月底至今，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_______________ 。
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是__________ g，该反应中转移电子的物质的量是_________ mol。
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________________ 。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是___________（填序号） 。
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色
（3）D2Z的水溶液显 ________性，用离子方程式表示其原因_________ 用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子的浓度关系，如 _________>_________ >_________ > __________>___________ 。
（4）2009年3月底至今，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_______________ 。
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是__________ g，该反应中转移电子的物质的量是_________ mol。
