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（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是
（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为
（3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为
（4）锌粉不在反应4之前加入的原因是
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu2++2e-，还原反应式：2Fe3++2e-→2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：（1）将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：
（3）由反应2H2+O2
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（4）以惰性材料为电极，电解100mL pH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的pH为1时，电极上析出的铜的质量为
（7分）请按要求完成下列反应的式子。
（1）银锌纽扣电池（总反应：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，电解质溶液：氢氧化钾）的正极反应：______________________________________________________
（2）电解以下溶液：
A. 当电解质溶液为硝酸银溶液、阳极材料为银、阴极材料为铜的阳极反应：______________________________________________________
B. 当电解质溶液为氯化钠溶液、阳极阴极材料均为石墨的阴极反应：
______________________________________________________
C. 将A中的阳极材料改为石墨，其它条件不变时的电解总反应：
______________________________________________________
（3）请你任选一种离子，这种离子既能电离又能水解，分别写出其电离与水解的离子方程式：
电离：______________________________________________________
水解：______________________________________________________
（4）已知每分解1g NH4NO3晶体放出0.53 kJ（298K，101KPa）热量，同时生成笑气（N2O）与液体水。请根据上述信息写出NH4NO3晶体分解的热化学方程式：______________________________________________________
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=== 2Fe2+。据此，回答下列问题：
⑴将反应Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式： ，还原反应式： 。
⑵将反应3NO2＋H2O == 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式： ，还原反应式： 。
⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=== 4OH—，则氧化还原反应方程式为 。
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