摘要：64．在下列现象中.与原电池反应无关的是( ) A．钢铁在潮湿空气中很快被腐蚀 B．铁器上附有铜件时在接触处易生锈 C．生铁比纯铁容易生锈 D．铁器上表面覆盖有铜时难生锈 *65．24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应.则在还原产物中铬元素的化合价是( ) A．+6 B．+3 C．+2 D．0 *66．以石墨作电极.电解CuSO4溶液.若阳极上析出氧气8g.则此时在阴极上析出铜的质量是( ) A．8g B．16g C．32g D．64g
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某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制
盐酸的浓度
盐酸的浓度
、溶液的温度
溶液的温度
相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）
硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）
．（2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液．
上述装置中正极反应式为
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
．②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用
D
D
．A.0.5mol?L-1氯化亚铁溶液 B.0.5mol?L-1氯化铜溶液
C.0.5mol?L-1盐酸 D.0.5mol?L-1氯化亚铁和0.5mol?L-1氯化铜混合溶液
（3）利用提供的试剂和用品：0.1mol?L-1盐酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化铝溶液、0.5mol?L-1氢氧化钠溶液、PH试纸．
请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱
取适量的氯化铝溶液，用pH试纸测其pH值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱
取适量的氯化铝溶液，用pH试纸测其pH值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱
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