摘要：4．7．8g Na2O2 投入水中.充分反应后.计算: (1)在标准状况下放出O2的体积是多少升? (2)把反应的溶液加水稀释至500Ml.NaOH的物质的量浓度是多少? 解析:(1) 2 Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2×78g 22．4L
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若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是
- A.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2NA
- B.32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0．5 NA
- C.常温7．8g Na2O2与水充分反应转移电子数为0．1NA
- D.1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒
若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2NA
B．32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0．5 NA
C．常温7．8g Na2O2与水充分反应转移电子数为0．1NA
D．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒
查看习题详情和答案>>用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
[ ]
A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
C．7．8g Na2O2中含有阴离子的数目为0．1NA，与足量水反应时电子转移了0．1NA
D．1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍
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B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
C．7．8g Na2O2中含有阴离子的数目为0．1NA，与足量水反应时电子转移了0．1NA
D．1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍
将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）
| A、反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体 | B、反应结束得到3.9g的沉淀 | C、反应结束得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-） | D、反应结束得到的溶液中c（NaCl）=1.0 mol?L-1 |
下列说法正确的（ ）
| A、7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol | B、等物质的量的-CH3与OH-所含电子数相等 | C、35Cl2和37Cl2互为同素异形体 | D、1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023 |