Question

将7.8g Na₂O₂和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（　　）

• A、反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体
• B、反应结束得到3.9g的沉淀
• C、反应结束得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D、反应结束得到的溶液中c（NaCl）=1.0 mol?L^-1

Answer 1

分析：7.8ggNa₂O₂的物质的量为=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，2.7gAl的物质的量为

2.7g

27g/mol

=0.1mol，3.36LHCl气体的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol．先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl来分析解答．

解答：解：7.8ggNa₂O₂的物质的量为=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，2.7gAl的物质的量为

2.7g

27g/mol

=0.1mol，3.36LHCl气体的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol．先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl来计算；
  2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
0.1mol      0.2mol   1.12L
2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
0.1mol   0.1mol   0.1mol  3.36L
A、反应中共得到气体的体积为1.12L+3.36L=4，48L，故A错误；
B、将7.8gNa₂O₂和2.7gAl同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为0.1molNaOH和0.1molNaAlO₂，加入0.15molHCl，反应后溶液的成分是0.15molNaCl和0.05molNaAlO₂，生成0.05mol氢氧化铝沉淀，质量为3.9g，故B正确；
C、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，由电荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），故C错误；
D、反应后溶液的成分是0.15molNaCl和0.05molNaAlO₂，所以c（NaCl）=

0.15mol

0.1L

=1.5mo/L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答，题目难度较大．