黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
【实验一】测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量．
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250ml④取稀释液25.00mL，用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有．
（2）II中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为．
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？，理由是：．
（5）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．

（2011?深圳一模）抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：

已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘．
（1）煅烧1molFeS₂放出热量为853kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为．
（2）“混合反应”中纯碱（Na₂CO₃）参与反应的化学方程式为（任写一个）．
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为（任写一个）．
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：
（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．研究发现，SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：v_A＞v_C
C．反应达到B点时，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃）
D．已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，
若Ⅰ表示用V₂O₅催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe₂O₃作催化剂的曲线．

（2013?浦东新区二模）工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS₂（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe_1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1～0.2，既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺．
生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
①4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
②4Fe_1-xS+（7-3x） O₂→2 （1-x） Fe₂O₃+4SO₂
（1）含FeS₂ 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸吨（矿石中无其他含硫物质）．
（2）若磁黄铁矿Fe_1-xS中x=0.1，则Fe_1-xS中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为：1．
（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO₂，需通入过量20%的空气（其中N₂与O₂的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO₂的体积分数（用含x的代数式表示）．
（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl₂ 0.425mol，且溶液中无Fe³⁺，计算Fe_1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）．

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D₂C₂的电子式：
（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为．
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为．
（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是．
（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC₂，该反应的化学方程式为．
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式．

某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为；现有含FeS₂60%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸吨．
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是；
（4）工业上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应制备SO₃，下表是在一定条件下测定的SO₂的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO₃的温度与压强．

压强/Mpa 转化率 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案 （填“可行”或“不可行”），说明理由；
③C中盛放的试剂是，其作用是；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是．