摘要：1] 104.1升
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（1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（H2O）=
0.03
0.03
mol?（L?min）-1| 时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min-4min之间反应处于
平衡
平衡
状态；若c1数值大于0.08mol?L-1，则温度t＞
＞
850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．②表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
B
B
．A．升高温度； B．体积不变，通入水蒸气
C．缩小体积，增大压强； D．体积不变，通入氢气．
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO (g) + H2O (g) 
CO2 (g) + H2 (g) △H＜0
CO和H2O浓度变化如下图，则O―4min的平均反应速率v (CO) = mol / (L?min)
|
|
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min―4min之间反应处于 状态；
C1数值 0.08mol / L（填大于、小于或等于）。
②反应在4 min―5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），
表中5 min―6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=______mol/
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于______状态；C1数值______0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______ （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______ （单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
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（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=______mol/
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.200 | 0.300 | |||
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.006 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min～4min之间反应处于______状态；C1数值______0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______ （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______ （单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
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（1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（H2O）=______mol?-1
（2）t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于______状态；若c1数值大于0.08mol?L-1，则温度t______850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是______．
A．升高温度； B．体积不变，通入水蒸气
C．缩小体积，增大压强； D．体积不变，通入氢气．
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CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（H2O）=______mol?-1
| 时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.200 | 0.300 | |||
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min-4min之间反应处于______状态；若c1数值大于0.08mol?L-1，则温度t______850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是______．
A．升高温度； B．体积不变，通入水蒸气
C．缩小体积，增大压强； D．体积不变，通入氢气．
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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 （填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0 CO和H2O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）= ，该温度下平衡常数K的数值为 ．
（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于 状态； c1数值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
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（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0 CO和H2O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）= ，该温度下平衡常数K的数值为 ．
（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于 状态； c1数值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.200 | 0.300 | |||
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
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