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摘要：氮气

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氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需要高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（　　）
①此反应可能是吸热反应
②此反应可能是放热反应
③此反应发生时可能氮分子不必先分解成原子
④此反应发生前可能氮分子先分解成原子．

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氮气的电子式为

，通常情况下，氮气很不活泼，但在一定条件下可与氧气或氢气反应，请写出这两个反应的方程式：
①氮气作还原剂

；
②氮气作氧化剂

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氮气、氮的化合物、氯气、氯的化合物的性质是中学化学的基础知识，请回答下列有关问题．
（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气．NO和NO₂是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是

；
（2）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮．该反应的化学方程式为

；
（3）实验室常用NH₃做“喷泉实验”，该实验说明NH₃的溶解性是

溶于水（填“极易”或“极难”）；
（4）干燥的氯气可以使红色的鲜花变成无色，但却不能使干燥的有色布条褪色，由此说明Cl₂本身

（填“极易”或“极难”）漂白有色物质．
（5）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近蘸有浓氨水的玻璃棒，可以看到的实验现象是

；产生该现象的原因为

（用化学方程式表示）．查看习题详情和答案>>

氮气是空气的主要成分之一，含量很高，已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到节约能耗的目的．其主要依据是（　　）

A、液氮的沸点为-195.8℃，远低于常温

B、氮气与氧气反应放热

C、氮气在空气中燃烧放热

D、氮气在空气中约占78%（体积分数）

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氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表：

	N₂+3H₂?2NH₃
温度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常数K	5×10⁸	650	0.507	0.01

（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是

．
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为

mol/（L?min）．
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是

．
A．气体的平均分子量不再变化
B．密闭容器内的压强不再变化
C．v（N₂）=2v（NH₃）
D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是

．
A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH₃
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是

．
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．（OH^-）减小 D．（NH₄⁺）减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH₄⁺）与（Cl^-）比值变大的是

．
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．

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