网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_146119[举报]
锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：
（1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是 ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是 ，必须要使用的仪器是 。
已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表
|
温度/℃物质 |
0 |
20 |
30 |
45 |
60 |
80 |
100 |
|
Sr(NO3)2 |
28.2 |
40.7 |
47 |
47.2 |
48.3 |
49.2 |
50.7 |
|
Ca(NO3)2·4H2O |
102 |
129 |
152 |
230 |
300 |
358 |
408 |
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、 、 、洗涤，干燥。
已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
（3）制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。
滴定过程的反应：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓ Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为 （小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
查看习题详情和答案>>
(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程(略)．
①写出制备阿司匹林的化学方程式________．可用重结晶提纯法提纯阿司匹林．方法如下：加热回流的装置如图所示：
②使用温度计的目的是________．
③冷凝水的流进方向是________．(填“b”或“c”)．
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因________．
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是________．
(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
A．称取0.300 g样品．
B．将样品与25 mL 4 mol·L－1 NaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流1小时后停止加热(发生的反应为：C6H5CH2Cl＋NaOH→C6H5CH2OH＋NaCl)．
C．在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L－1 HNO3，混合均匀．
D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容．
E．从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡混合均匀．
F．在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．
G．重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1 NH4SCN溶液的平均值为4.00 mL．
(已知：NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题：
①C步骤所加硝酸的目的是________．
②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是________．
③该产品的纯度为________．(请保留2位小数)
硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
(1)预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．
________．
(2)为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4(酸化)溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2+＋MnO4－＋8H+＝5Fe2+＋Mn2+＋4H2O．滴定时必须选用的仪器有________(从下图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限)；滴定时是否需要加加指示剂？________．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．________．
(3)取莫尔盐产品23.520 g，配成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.0500 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50 mL，则产品中莫尔盐的质量分数________．
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
(一)制备
下图是实验室制备PCI3的装置(部分仪器已省略)
(1)仪器乙的名称________；
(2)实验室制备Cl2的离子方程式：________；
(3)碱石灰的作用是________，________；
(4)向仪器甲中通人干燥Cl2之前，应先通人一段时间的CO2，其目的是________．
(二)提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过________(填实验操作名称)，即可得到PCl3的纯品．
(三)分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的c1mol·L－l V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mL Na2S2O3溶液．
已知：H3PO3＋H2O＋I2
H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3
2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．
根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为________(用含字母的代数式表示、不必化简)
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3
12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，
试回答下列问题
(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
________________________．
(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________________．
(3)操作③的目的是什么，用简要的文字说明：________________．
(4)操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：
________________________．
(5)称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－＝2I－＋S4O62－)．
①判断达到滴定终点的依据是：________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)________．