摘要：40．2.30g金属钠在空气中充分燃烧后.将生成物加入到96.90g水中.所得氢氧化钠溶液密度为1.04g/.计算该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度.
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钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义．请回答以下问题：
（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）
（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质．
①装置A中的现象是
②装置B的作用是
③装置C与装置D中的现象是否相同
④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是
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（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质．
①装置A中的现象是
溶液先变红后褪色
溶液先变红后褪色
，发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
，上述反应中若有336mL（标准状况）Cl2参加反应，参加反应的还原剂的物质的量为0.0075mol
0.0075mol
．②装置B的作用是
干燥氯气
干燥氯气
．③装置C与装置D中的现象是否相同
否
否
（填“是”或“否”），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是干燥的氯气没有漂白性
干燥的氯气没有漂白性
．④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．（1）3.01×1022个OH-的物质的量为
（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体
（3）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为
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0.05 mol
0.05 mol
质量为0.85g
0.85g
，这些OH-与0.05
0.05
mol NH3的质量相等，与1.15
1.15
g Na+含有的离子数相同；（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体
1.12
1.12
L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为0.2mol
0.2mol
；（3）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为
1：1
1：1
，原子个数之比4：3
4：3
．根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：
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（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈
黄
黄
色，化学方程式：2Na+O2
Na2O2
| ||
2Na+O2
Na2O2
；
| ||
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：
过氧化钠有强氧化性（或过氧化钠有漂白性）
过氧化钠有强氧化性（或过氧化钠有漂白性）
，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是
NaHCO3
NaHCO3
（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
；（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．
；
；