摘要：分析溶液的酸盐性: (1)若题目限定为碱性.不能大量存在的有: a.H+ H++OH-＝ , b.生成弱碱或不溶碱的阳离子:Fe3+.Al3+.Mg2+.Cu2+.Ag+.NH4+等. Fe3++ OH-＝ , NH4++OH-＝ , Al3++ OH-＝ , c.酸式酸根离子:HCO3-.HSO3-.H2PO4-.HS-等. HCO3-+ OH-＝ , HS-+OH-＝ ,
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（2010?卢湾区二模）高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-
MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
（3）将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色．下列说法正确的是
a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3：2．完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为
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MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-
MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的
酸碱性
酸碱性
影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
MnO4-
MnO4-
→Mn2+
Mn2+
．（3）将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色．下列说法正确的是
a
a
．a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3：2．完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
28
28
KMnO4+5
5
K2S+24KOH
24KOH
→28
28
K2MnO4+3
3
K2SO4+2
2
S↓+12H2O
12H2O
若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为
2.38NA
2.38NA
；若反应中有22mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量比为3：2
3：2
．如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置，已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。
请问答下列问题：
(1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________；若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_________________
(2)此盐桥中阴离子定向移动的方向是__________;若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是____。
(3)高铁酸钾具有极姒的氧化性，是一种优良的水处理剂。请完成FeO42- 与水反应的化学方程式：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+_______；K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是作净水剂和____。
(4)用适量的K2FeO4配制 =1.0 mol·L-1的试液，将试液分别置于20℃、40℃、60℃的恒温水浴中，测出 的变化如图I所示，则(3)中反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”），温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________。
(1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________；若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_________________
(2)此盐桥中阴离子定向移动的方向是__________;若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是____。
(3)高铁酸钾具有极姒的氧化性，是一种优良的水处理剂。请完成FeO42- 与水反应的化学方程式：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+_______；K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是作净水剂和____。 (4)用适量的K2FeO4配制 =1.0 mol·L-1的试液，将试液分别置于20℃、40℃、60℃的恒温水浴中，测出 的变化如图I所示，则(3)中反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”），温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________。
(5) 在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法中正确的是___________。
a．无论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
b．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4- 的分布分数先增大后减小
c．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O）
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a．无论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
b．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4- 的分布分数先增大后减小
c．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O）
判断盐溶液的酸碱性
(1)强碱弱酸正盐：________发生水解，溶液显________性．
(2)强酸弱碱正盐：________发生水解，溶液显________性．
(3)强酸强碱正盐：不发生水解．
(4)弱酸弱碱正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱．
(5)酸式盐：强酸酸式酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性；而弱酸的酸式酸根离子既电离又水解，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性．
简言之，“有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，都弱具体定”．
（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3
K2SO4
NH4Cl
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：
（3）现有常温下的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程
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K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
，溶液呈碱
碱
性；K2SO4
不发生水解
不发生水解
，溶液呈中性
中性
性；NH4Cl
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，溶液呈酸
酸
性．（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
（填数字代号）（3）现有常温下的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程
向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解
向Na2CO3溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na2CO3水解
．（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-） c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是 ．
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 ．
（2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 ．
（3）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图2．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10] ．
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①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
（2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
（3）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图2．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]