摘要：最外层电子数是电子层数2倍的原子有: ,
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原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．用元素符号回答下列问题：（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是
Si＜C＜O
Si＜C＜O
．（2）N3一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空
间构型为
直线型
直线型
、电子式为
（3）同为原子晶体的XY2与ZY2中硬度小的是
SiO2
SiO2
．（4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示，写出：
①基态W2+离子的价电子排布式
3d6
3d6
；②该晶体的化学式
FeC
FeC
．
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30．（1）元素W的电子排布式为
（2）X、Y与氢元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3杂化的原子有
（3）ZO4-离子的空间构型为
（4）元素W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式是
原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上的同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最高的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍；E、F位于同一周期，该周期内各元素形成的单质沸点变化如上图所示（原子序数按递增顺序连续排列）。
B、C、D、F四种元素均能与A形成等电子的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
原子个数比 | B∶A=1∶3 | C∶A=1∶2 | D∶A=1∶1 | F∶A=1∶1 |
（1）C的元素符号为___________，元素F在元素周期表中的位置为___________，化合物乙的分子式___________。
（2）丙在一定条件下可生成单质D2；在101 kPa时，0.5 mol D2与A2完全反应生成液态物质放出的热量为285.8 kJ，该反应的热化学方程式为___________。
（3）0.1 mol/L离子化合物EAB2D4溶液呈弱酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_________________。
（4）化合物甲的电子式为___________，A、B、C、D四种元素中的某三种能形成多种与甲分子等电子的化合物，请写出其中任意一种化合物的分子式___________。
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