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（1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是
（2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝．已知：
2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
则Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
（3）LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，写出该反应的化学方程式
（4）铝电池性能优越，铝--空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．该电池的总反应化学方程式为
试回答：
（1）写出B在工业生产中的一种用途
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol?L-1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式
A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
试回答：
(1) 写出B在工业生产中的一种用途 。
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式 。
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理 。
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为 mol。
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为 。 （阿伏加德罗常数用NA表示）
查看习题详情和答案>>A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
试回答：
(1) 写出B在工业生产中的一种用途 。
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式 。
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理 。
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为 mol。
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为 。 （阿伏加德罗常数用NA表示）
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A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
试回答：
(1) 写出B在工业生产中的一种用途 。
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式 。
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理 。
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为 mol。
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为 。 （阿伏加德罗常数用NA表示）