(Ⅰ)多项选择题

下列说法中正确的是________．

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用 sp³杂化

E．SO₃与CO₃^2－互为等电子体，SO₃是极性分子

(Ⅱ)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________．

(2)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是________，其中Ti⁴⁺的氧配位数为________，Ba²⁺的氧配位数为________．

(3)常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点－23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是________晶体．

(4)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体，M表示中心原子)．配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有________种同分异构体．

(Ⅲ)(1)已知过氧化氢分子的空间结构如下图所示，分子中氧原子采取________杂化．(2)R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

R³⁺R(OH)₃[R(OH)₄]^－

①基态R原子的价电子排布式为________；

②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是________．

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键