摘要：有一种白色固体可能含有:BaCl2.NaCl.Na2CO3.Na2SO4和CuSO4中的一种或几种.对该固体进行如下实验. ①取样.加足量的水.充分搅拌.过滤.得到白色沉淀A和无色溶液B. ②在白色沉淀A中加入稀盐酸.沉淀全部溶解.放出能使石灰水变浑浊的无色气体. ③在无色溶液B中加入AgNO3溶液.得到白色沉淀.再加入稀盐酸.白色沉淀不溶解. 请完成下列问题: (1)原白色固体中一定不含有 ,一定含有 . (2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是 . (3)原白色固体中可能含有 . 解析:①中过滤后剩下的是无色溶液.说明溶液中没有Cu2+.因此固体中肯定不含CuSO4,白色固体加水混合后生成了白色沉淀.说明含有Ba2+.故白色固体中肯定含有BaCl2,在白色沉淀A中加入稀盐酸.沉淀全部溶解.说明不含.因此白色固体中肯定不含Na2SO4和CuSO4,沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体.说明沉淀中含有.而只有Na2CO3中含有.故白色固体中一定含有Na2CO3. 答案:(1)CuSO4.Na2SO4 BaCl2.Na2CO3 NaCl

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