二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。
猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂。产生这一结果的主要原因是         （用化学方程式和必要的文字说明）。
查阅资料：（1）CO₂能与水、       反应，SO₂与CO₂一样，也能。
（2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。
（3）CaSO₃难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

（1）B装置的作用是         。
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是         ，反应的化学方程式为       。
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的         （填字母）。

二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。

提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。

猜想与假设：化学小组制得的SO₂中混有的杂质主要是H₂。产生这一结果的主要原因是          （用化学方程式和必要的文字说明）。

查阅资料：（1）CO₂能与水、        反应，SO₂与CO₂一样，也能。

         （2）H₂与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。

         （3）CaSO₃难溶于水

实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

（1）B装置的作用是          。

（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是          ，反应的化学方程式为        。

实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的          （填字母）。

A．参加反应的锌的质量       B．装置B的质量增量   

C．氧化铜的质量              D．装置 F的质量增量

【解析】根据题目给出的信息可知：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气；A是制取气体的装置，B是吸收二氧化硫的装置，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C是检验二氧化硫是否除尽的装置，D是浓硫酸，吸水干燥作用；E是用还原性气体还原氧化铜的装置，F中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验．进行解答

（7分）2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K₁，K₂是活塞）：
(1)关闭K₁、开启K₂，可以验证CO还原Fe₂O₃的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查
②CO还原Fe₂O₃的化学方程式为 　　　　　　　　　　 ；
③在f处点燃气体的目的是 　　　　　　　　　　　　。
(2)关闭K₂，开启K₁，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①d瓶中应装  （填序号）。