摘要：用密度为1.03 g·cm-3.质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液.其操作顺序为( ) A.量取→溶解→计算 B.称量→溶解→计算 C.计算→称量→溶解 D.计算→量取→溶解 解析:首先进行计算.看需要密度为1.03 g·cm-3.质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升.需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1 g·mol-1).然后根据计算结果进行溶液的量取.最后把量取的两液体混合.即得到50 g质量分数为1%的食盐溶液. 答案:D
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(1)配制50 g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液需氯化钠________g．如图是配制的一些操作：
写出①～⑤仪器的名称：①________②________③________④________⑤________；
用序号A、B、C、D、E表示正确的实验操作顺序为________．
(2)如用5％的氯化钠溶液(密度为1.03 g/cm3)配制50 g 1％的氯化钠溶液，需5％的氯化钠溶液________mL，需水________mL．配制过程不必使用上图①～⑤仪器中的(填名称)________；
(3)如果所配制的溶液中氯化钠的质量分数小于5％，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)
①________；
②________；
③________．
实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数
为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（ ）
A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL
C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL
查看习题详情和答案>>实验室用密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸，配制500 g质量分数为20 %的稀硫酸。欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法中正确的是( )
A.还需已知水的密度为1 g·cm-3
B.还需已知20％的稀硫酸的密度为1.14 g·cm-3
C.还需已知密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的溶质质量分数为98％
D.题给条件充分，不需要补充其他数据
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