摘要：19．比较.分析.归纳是学习化学的有效方法. 现有反应:①Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu, ②Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag, ③Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2, ④Br2+2NaI＝2NaBr+I2. (1)通过比较.分析.可以发现上述四个反应有相似之处:均属于四种基本反应类型中的 反应.再分析这四个反应前后各元素的化合价.我们还会发现一个相似之处: . (2)分析反应①和②.可以得到:Zn.Cu.Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 .用相似的思维方法类推到反应③和④中.我们还可以得到:Cl2.Br2.I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为 .
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比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．现有以下反应：
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu； ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+Ag； ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
④I2+Na2S=2NaI+S； ⑤Br2+2KI=2KBr+I2
（1）通过比较、分析，可以发现上述反应均属于基本反应类型中的
（2）通过分析①和②，可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是
（3）非金属单质也有类似的反应规律，分析③、④和⑤可以判断S、Cl2、I2、Br2的活动性由强到弱的顺序为
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S D．Cl2+2K2S=2KCl+S．
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①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu； ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+Ag； ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
④I2+Na2S=2NaI+S； ⑤Br2+2KI=2KBr+I2
（1）通过比较、分析，可以发现上述反应均属于基本反应类型中的
置换
置换
反应．（2）通过分析①和②，可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是
锌＞铜＞银
锌＞铜＞银
．（3）非金属单质也有类似的反应规律，分析③、④和⑤可以判断S、Cl2、I2、Br2的活动性由强到弱的顺序为
Cl2＞Br2＞I2＞S
Cl2＞Br2＞I2＞S
，据此还可以判断下列反应不可能发生的是B
B
．A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S D．Cl2+2K2S=2KCl+S．
比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．
现有反应：①CuSO4+Fe═Cu+FeSO4； ②H2SO4+Zn═H2↑+ZnSO4 ③CuO+H2
Cu+H2O．
比较这三个反应中的反应物和生成物，它们共同点是
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现有反应：①CuSO4+Fe═Cu+FeSO4； ②H2SO4+Zn═H2↑+ZnSO4 ③CuO+H2
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比较这三个反应中的反应物和生成物，它们共同点是
单质和化合物反应生成新的单质和化合物
单质和化合物反应生成新的单质和化合物
，从反应前后各元素的化合价分析，这三个反应中的共同点是：反应前后有元素的化合价有改变
反应前后有元素的化合价有改变
．“比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．在CO+CuO
Cu+CO2反应前后，碳元素的化合价由+2价上升到+4价，铜元素的化合价由+2价降低到0价，像这样在化学反应前后有元素化合价变化的反应叫氧化-还原反应，其中CO是还原剂，CuO是氧化剂．
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu ②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
③H2CO3═H2O+CO2↑ ④C+O2
CO2．
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应中氧化-还原反应的是
（2）我还发现：有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应，写一个氧化剂和还原剂为同一种物质的反应方程式
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①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu ②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
③H2CO3═H2O+CO2↑ ④C+O2
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（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应中氧化-还原反应的是
①④
①④
（填序号）；再分析、比较、回顾，在化合、分解、置换、复分解反应四个基本反应中，一定是氧化-还原反应的是置换反应
置换反应
．（2）我还发现：有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应，写一个氧化剂和还原剂为同一种物质的反应方程式
2H2O
2H2↑+O2↑
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2H2O
2H2↑+O2↑
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