下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（　　）

　　① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

　　② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

　　③ 百分组成HI%=I2%

　　④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时

　　⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1

　　⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

　　⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

　　⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

　　⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

　　⑩ 温度和压强一定时混合气体密度不再变化

下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是________

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时
⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化

（1）下列方法可以证明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已达平衡状态的是        
①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI；
②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
③反应速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）时；
④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究发现，

SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如上图所示：
下列判断正确的是            
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V_A>V_C
C. 反应达到B点时，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线

（1）下列方法可以证明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已达平衡状态的是        

①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI；

②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；

③反应速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）时；

④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不变；

⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化

（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究发现，

SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如上图所示：

下列判断正确的是            

A. 该反应的正反应为放热反应

B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V_A>V_C

C. 反应达到B点时，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线