下面是金属钠与水反应的实验记录，请仔细阅读后回答下列问题：从煤油中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块．切口呈现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失、变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．向反应后的溶液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红色．
（1）金属钠具有哪些物理性质？______．
（2）金属钠与水的反应（2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑）属于______反应．（填“分解”“化合”“置换”“复分解”）
（3）反应后的溶液pH______ 7，（填“＞”“＜”“=”）原因是反应生成了______．
（4）金属钠通常必须保存在煤油中，原因是金属钠易与______ 发生反应．
（5）小明同学通过对以上内容的学习，结合所学习的化学知识推断出金属钠的金属活动性比铁活泼．他推断的依据是什么？

大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究。

信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。如：钠——黄色；钙——砖红色；钾——紫色；钡——黄绿色

Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液

Ⅱ实验探究：

Ⅲ实验结论：

（1）根据上述实验①，可以判断该悬浊液中   ▲  （填“含”或“不含”）硫酸铜；

（2）根据上述实验  ▲  （填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙；

（3）根据上述实验④，可以判断黄色固体是  ▲  ；

（4）写出⑤中发生的所有反应的化学方程式：  ▲   。

答案：(1)不含   (2)②③   (3)硫(或硫磺)(各1分)

  (4)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+C0₂↑(各2分) 

4．（2009常州市）小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：

①连接装置并检查装置气密性；

②加入药品和水；

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加试剂至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。

（1）A仪器的名称为  ▲   ；

（2）B中发生的反应的化学方程式为：   ▲    ；

（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：   ▲   ；

（4）如何检验该装置的气密性：     ▲    ；

（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应  ▲  ；

（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：  ▲ ；

（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：   ▲    ；理由是   ▲     。