摘要：食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. (1)粗食盐常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液.饱和K2CO3溶液.NaOH溶液.BaCl2溶液. Ba(NO3)2溶液. 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO离子.选出a所代表的试剂.按滴加顺序依次为 . . .. (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液.所用仪器除药匙.玻璃棒外还有 . (3)电解饱和食盐水的装置如右图所示.若收集的H2为2 L. 则同样条件下收集的Cl2 (填“> “= 或“< ) 2 L,原因是 . 装置改进后.可用于制备NaOH溶液.若测定溶液中NaOH 的浓度.常用的方法为 . (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应: Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此.从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 和制备并收集干燥.纯净Cl2的装置 . 可选用制备气体的装置:
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是 ．
（2）步骤②中为得到纯净的固体A，需将沉淀A用水洗涤干净，请设计实验检验沉淀A是否洗净 ．
（3）猜想和验证：
（4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．
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请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是
（2）步骤②中为得到纯净的固体A，需将沉淀A用水洗涤干净，请设计实验检验沉淀A是否洗净
（3）猜想和验证：
| 猜想 | 验证方法 | 实验现象 | 结论 |
| 猜想I：固体A中含有CaCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | ___________ | 猜想I成立 |
| 猜想II：固体A中含有BaCO3 |
取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入稀Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | ________ |
| 猜想III：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 |
取少量NaCl晶体于试管中，加适量的蒸馏水溶解，再_______ | ________ | 猜想III成立 |
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是
（2）步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止
（3）猜想和验证：
（4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．
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请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是
过滤
过滤
．（2）步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止
溶液局部过热而飞溅
溶液局部过热而飞溅
．（3）猜想和验证：
| 猜想 | 验证方法 | 实验现象 | 结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO3 |
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | 有气泡产生，石灰水变浑浊 有气泡产生，石灰水变浑浊 |
猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO3 |
取少量固体A于试管中，先滴入 稀盐酸 稀盐酸 ，再滴入Na2SO4溶液 |
有气泡放出，无白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅱ不成立 |
| 猜想Ⅲ：最后制得的 NaCl晶体中还含有Na2SO4 |
取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再 加BaCl2 加BaCl2 |
有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 |
猜想Ⅲ成立 |