摘要：28．A.B.C.D.E五种短周期主族元素的原子序数依次增大.且知:①其原子半径大小关系是C>D>E>B>A,②A.C同主族.B.D同主族,③B是地壳中含量最多的元素. 请填写以下空白: (1)化合物C2B2的电子式为 . (2)B.D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为 > .原因是 . (3)已知lgA与E的单质反应时放出92．3kJ热量.写出该反应的热化学方程式 . (4)B.C.D可以形成一种常见化合物M.M的水溶液呈碱性的原因是 ,M与E的单质反应的离子方程式为 . (5)以上元素能形成的具有漂白性的化合物有 .
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A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E．请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置
（2）比较C和E简单离子半径大小：
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．
①若甲的电子数与CH3OH相同，则甲的分子式为
．
②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：
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（1）A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
．（2）比较C和E简单离子半径大小：
O2-＞Al3+
O2-＞Al3+
．（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
；| X | Y | Z |
| 甲 | 乙 | 丙 |
①若甲的电子数与CH3OH相同，则甲的分子式为
C2H6
C2H6
；丙的电子式为②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
（1）化合物C2B2的电子式为
．
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有
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（1）化合物C2B2的电子式为
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为
H2O
H2O
＞H2S
H2S
，原因是H2O分子之间存在氢键
H2O分子之间存在氢键
．（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式
H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
．（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
．（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有
H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
（至少写三种）．A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素、原子半径A、B、E、D、C依次增大，C、D核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，B元素的原子核外L层电子数是K层电子数的3倍．下列叙述中正确的是（ ）
| A、C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应 | B、A与E形成的化合物一定为离子化合物 | C、B与C形成的化合物只含离子键 | D、A．B．E三元素中两两形成的化合物最多有4种 |
a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表．b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是（ ）
| a | b | |||
| c | d | e |
| A、元素c的氧化物具有两性 |
| B、原子半径的大小顺序为：a＞b＞c＞d＞e |
| C、b元素在地壳中的含量居第一位 |
| D、元素d的非金属性小于e |