摘要：1．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子 2．分子晶体中一定存在分子间作用力
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物质的量之比为2∶5的金属钠和金属铅的合金可以部分地溶解于液态氨，得到深绿色的溶液A，残留固体是铅，溶解的成分和残留的成分的质量之比为9.44∶1。溶液A可以导电，摩尔导电率的测定实验证实，溶液A中除液氨原有的少量离子（
和
）外只存在一种阳离子和一种阴离子，且它们的个数比是4∶1，阳离子只带一个电荷。通电电解，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶于液氨并能在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2液氨溶液来滴定溶液A至绿色褪尽，溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。
和）外只存在一种阳离子和一种阴离子，且它们的个数比是4∶1，阳离子只带一个电荷。通电电解，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶于液氨并能在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2液氨溶液来滴定溶液A至绿色褪尽，溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。完成下列问题：
（1）写出溶液A中电解质的化学式。
（2）写出上述滴定反应的离子方程式。
（3）已知用于滴定的PbI2的浓度为0.009 854 mol·L-1，滴定完成时消耗掉PbI2溶液21.03 mL，则共析出金属铅多少毫克？（铅的相对原子质量为207.2，钠的相对原子质量为22.99）
查看习题详情和答案>>在Na+的物质的量浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
| 阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
| 阴离子 | NO 、CO 、SiO、SO |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 想该溶液中加入足量稀盐酸 | 生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量 | 固体质量为2.4g |
| Ⅲ | 向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是______．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
| 阴离子 | NO | CO | SiO | SO |
| c/mol?L-1 | ______ | ______ | ______ | ______ |
在Na+的物质的量浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是______．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：______．
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| 阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ | ||||||||
| 阴离子 | NO
|
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 想该溶液中加入足量稀盐酸 | 生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量 | 固体质量为2.4g |
| Ⅲ | 向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是______．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
| 阴离子 | NO
|
CO
|
SiO
|
SO
| ||||||||
| c/mol?L-1 | ______ | ______ | ______ | ______ |
在Na+的物质的量浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是______．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：______．
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| 阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
| 阴离子 | NO 、CO 、SiO 、SO |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 想该溶液中加入足量稀盐酸 | 生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量 | 固体质量为2.4g |
| Ⅲ | 向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是______．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
| 阴离子 | NO | CO | SiO | SO |
| c/mol?L-1 | ______ | ______ | ______ | ______ |
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[化学—物质结构与性质]
（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为________。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（4）已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。
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