摘要：在一定温度下.氢氧化镁存在如下沉淀溶解平衡:MgMg2+试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的是 A.0.1mol·L-1MgCl2溶液 B.0.1mol·L-1KOH溶液 C.0.1mol·L-1KCl溶液 D.0.1mol·L-1NH4Cl溶液
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（2009?龙岩一模）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．
（4）步骤②中分离操作的名称是
（5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
答：
Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
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I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
| 1 |
| 2 |
Mg（s）+
| 1 |
| 2 |
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
．（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因
氢氧化镁分解放出大量的热
氢氧化镁分解放出大量的热
．（写一条即可）Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．
（4）步骤②中分离操作的名称是
过滤
过滤
．（5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
0.6
0.6
NA．（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
答：
Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解
Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解
．Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
| 精制阻燃剂的条件 | 阻燃剂铁含量 | |||
| 序号 | 提纯体系温度T/℃ | 加入EDTA质量（g） | 加入保险粉质量（g） | W（Fe）/（10-4g） |
| 1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
| 2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
C
C
（填字母）①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
（2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
（2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
可选用制备气体的装置：
（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（2）滤渣I的主要成分是
Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：
（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
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（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
③①②
③①②
（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为③
③
．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液 ②饱和K2CO3溶液 ③75%乙醇 ④四氯化碳）（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
氯气
氯气
；NaOH溶液的出口为a
a
（填字母）；精制饱和食盐水的进口为d
d
（填字母）；干燥塔中应使用的液体是浓硫酸
浓硫酸
．Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
SiCl4+2H2+O2
SiO2+4HCl
| ||
SiCl4+2H2+O2
SiO2+4HCl
．
| ||
（2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
0.351
0.351
kg．（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
| △ |
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置d
d
（填代号）．可选用制备气体的装置：
（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
134.4
134.4
m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| PH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
适当提高反应温度、增加浸出时间
适当提高反应温度、增加浸出时间
（要求写出两条）．（2）滤渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：
（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
．（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
．除去产品中该杂质的方法是：重结晶
重结晶
．