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B（g）+C（g）；ΔH=a kJ/mol（a＞0）
2 min后反应达平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是
A.B物质的反应速率为0.03 mol/（L·min）
B.充分反应后，反应吸收的热量为a kJ
C.达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 molA，平衡向正反应方向移动
D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，A的物质的量仍为0.4 mol
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某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1 mol A气体，发生如下可逆反应：2A(g)
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| [ ] | |
A． |
0～2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/(L·min) |
B． |
该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质 |
C． |
达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动 |
D． |
若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4 mol |
B(g)＋C(？)，2 min后反应达到平衡，A为0.4 mol．当改变反应条件时符合下图的变化(P0表示1个大气压)．则下列叙述中不正确的是
某温度时，在容积为10 L的密闭容器中充入1 mol NO2进行如下反应：2NO2
2NO＋O2，一段时间后达到平衡，此时NO的物质的量为0.5 mol，求：
(1)写出该反应平衡常数的表达式并计算结果
(2)平衡时NO的体积分数
(3)平衡时NO2的转化率
(4)若保持温度不变，在容器中又充入1 mol NO2，用平衡移动的观点来解释重新平衡时NO％的变化．
2C(g)，5min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是 
B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率
C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数
D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变
在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g ) △H＜0 ，
反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平
均反应速率v(NH3)为______mol/（L·min）。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
（5）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。
（A）图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
（B）图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
（C）图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
（D）图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2
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