摘要：13．在温度和容积不变的情况下.分别从两个途径使反应:2A+3DA.B的起始浓度均为2mol/L,(Ⅱ)C.D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L.关于上述平衡状态的说法中正确的是 ( ) A．体系中各气体物质的量分数不同 B．体系中各气体物质的量分数相同 C．体系中A的反应速率相等 D．体系中混合气体的密度相等
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在温度和容积不变的情况下，分别从两个途径使反应2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）达到平衡状态。Ⅰ.A、B的起始浓度均为2mol?L-1；Ⅱ.C、D的起始浓度分别为2mol?L-1和6mol?L-1。关于上述平衡状态的说法中正确的是（）。
A.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体中各组分的物质的量相同
B.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍
C.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体中各组分的体积分数相同
D.达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（A）等于Ⅱ途径的反应速率v（A） 查看习题详情和答案>>
C（g）+3D（g）达到平衡状态。Ⅰ.A、B的起始浓度均为2mol?L-1；Ⅱ.C、D的起始浓度分别为2mol?L-1和6mol?L-1。关于上述平衡状态的说法中正确的是（）。A.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体中各组分的物质的量相同
B.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍
C.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体中各组分的体积分数相同
D.达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（A）等于Ⅱ途径的反应速率v（A） 查看习题详情和答案>>
在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v（H2）为
0.0375mol/（L．min）
0.0375mol/（L．min）
．（2）该反应达到平衡时N2的转化率
50%
50%
．（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
a
a
．（填序号）a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.08mol?L-1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式
K=
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
K=
，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v（H2）为 ．
（2）该反应达到平衡时N2的转化率 ．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．（填序号）
a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.08mol?L-1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式 ，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
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（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v（H2）为 ．
（2）该反应达到平衡时N2的转化率 ．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．（填序号）
a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.08mol?L-1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式 ，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
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在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v（H2）为 ．
（2）该反应达到平衡时N2的转化率 ．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．（填序号）
a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.08mol?L-1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式 ，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
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（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v（H2）为 ．
（2）该反应达到平衡时N2的转化率 ．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．（填序号）
a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1 d．0.08mol?L-1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式 ，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
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在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g)―2AB(g)△H<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
(1)该反应进行到__________时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：__________(分数表示)。
(2)图中对应的a的数值是_________，该反应的化学平衡常数Kc=__________(保留分数)。温度升高Kc值___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在上图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。
(4)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应向__________方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。判断依据是______________；反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比___________(填序号)
①A2、B2减小，AB增大 ②A2、B2增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定
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