下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：

（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）

某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：

（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。

（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_____________。

（3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。

（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。

a．热水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳

（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。

下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：

下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g)：

(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图：

(1)在①和③的实验过程中，实验的关键条件是________；

(2)分离出晶体的②和④的操作是________(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过渡”)，硝酸钾是晶体________(填“A”或“C”)；

(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________，检验的方法是___________________________；

　　(计算时假定：①盐类共存时不会影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)

　　(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO₃，加入70.0 g水，加热溶解．在100℃时，蒸发掉50.0 g水，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m_高温)，将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量(m_低温)．