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①NA=
| vρ |
| m |
| μ |
| NA△ |
| μ |
| NA |
| v |
| NA |
其中正确的是（ ）
B．①③
C．③④
D．①④
①该气体的物质的量为
| m |
| M |
| m |
| M |
②该气体所含原子总数为
| 2mNA |
| M |
| 2mNA |
| M |
③该气体在标准状况下的体积为
| 22.4m |
| M |
| 22.4m |
| M |
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
| m |
| (m+1000) |
| m |
| (m+1000) |
（2）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是
| 18V |
| 11.2 |
| 18V |
| 11.2 |
③在一定的温度和压强下，1体积X2 （g）跟3体积Y2 （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
④三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则
n（SO42-） 为
（3）假如12C相对原子质量为24，以0.024kg所含12C原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是
A．氧气的溶解度
B．气体摩尔体积
C．一定质量的气体体积
D．阿伏加德罗常数
E．O2相对分子质量
F．跟2mLH2 相化合的O2的质量、物质的量．
根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，同时生成有一种对环境无害的气体，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
实验室制取氨气的方程式是:
△
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O
请回答下列问题：
(1)检验装置A的气密性的方法是
。
(2)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 。当4摩尔氨气完全反应.反应中转移的电子数为 mol
(3)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→ 。
(4)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)= 。
(5)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)。
①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质
④碱石灰不干燥 ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(6)在本实验中，还可通过测定______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。
查看习题详情和答案>>自然界存在一种被称为白云石的矿石，其化学式是xCaCO3·yMgCO3．以它为原料，可制取耐火材料等．
(1)称取Mg白云石，经充分加热，可以生成耐火材料MgO多少摩尔？(用含m、x、y的代数式表示)．
(2)称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到CO2体积6.72L(标准状况)，求白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)．
(3)将上述收集到的6.72L CO2通入200 mL 2.25 mol/L NaOH溶液中，充分反应后，试确定溶液中的溶质及其物质的量之比(不考虑离子的水解)．
(4)已知：CaO＋3C
CaC2＋CO；2MgO＋5C
Mg2C3＋2CO．
若称取白云石Mg，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成VL(标准状况)一氧化碳．
①试列出V的计算式(用含m、a的代数式表示)
②请在下图中画出V和a的关系图．
