16、如图所示，烧瓶A中装的是浓盐酸，烧瓶B中装的是浓氨水，长玻璃管C中间有一张滤纸条，每隔1.5cm～2cm滴有一滴紫色石蕊试液，实验前关闭开关a、b，实验开始时打开开关a、b，看到滤纸大部分变蓝色，在玻璃管左端出现大量白烟．请回答下列问题（提示：HCl与NH₃相遇，生成NH₄Cl固体产生白烟）．
（1）简述滤纸变蓝色的原因：．
（2）在玻璃管左端出现大量白烟说明物质分子的运动速度与其相对分子质量有什么关系？

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：
MnO₂+4HCl（浓） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反应装置如图所示（夹持装置已略去）．
（1）检查装置气密性之后的操作依次是（填序号）．
  A．向烧瓶中加入MnO₂粉末  B．加热  C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
?甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案（填“可行”或“不可行”），原因是．
?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将转移到中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是（仪器和实验操作的影响因素除外）．