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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 。
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；
②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度
的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。
（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：
 |
煤气发生炉中主要反应：① C + O2 = CO2；② C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应② （填“放出”或“吸收”）热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3， 试写出该反应的化学方程式 。
查看习题详情和答案>>煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________．
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
(2)煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．
如图是高炉炼铁的示意图．请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是________；
②请用化学方程式表示炼铁的原理________；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议________．
(3)化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水．生产简要流程如下：
煤气发生炉中主要反应：①C＋O2＝CO2；②C＋H2O＝CO＋H2．两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温．判断：反应②________(填“放出”或“吸收”)热量．
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式________．
| [小资料] ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳． ②氯化钙溶液显中性． |
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因______（写一个）．
[探究过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是______，溶液C中一定含______离子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是______．
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．
①样品中一定含NaOH
②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
（1）反应产生的CO2的质量为______ g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）______．
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：______．
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| [小资料] ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳． ②氯化钙溶液显中性． |
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因______（写一个）．
[探究过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是______，溶液C中一定含______离子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是______．
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．
①样品中一定含NaOH
②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
（1）反应产生的CO2的质量为______ g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）______．
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：______．
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