⑴海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的        （填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是                     ，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁。其中发生反应的化学方程式是①                                   ；②                                  ；③                                                 。

⑵一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去        ．        ．        。课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：这包粗盐中还有什么杂质？

根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl₂和MgCl₂，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（化学式）          ，相关的反应方程式为                                  ；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有（化学式）          ，相关的反应方程式为                                    。实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂。

探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？

按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。

②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称）           ，在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是                         ，在步骤⑤中的目的是                    。步骤③中加入试剂是（化学式）           ，相关反应方程式为                                                。步骤⑤进行的“某一操作”是                          ，目的是                            ，相关反应方程式为                                                  。步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B？        （填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是                    。

海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式______．
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒______，理由是______；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______．