解：氧气的质量是：34g+2g-34.4g=1.6g 1分

　　设反应的过氧化氢的质量为X

　　　　1分

　　　68　　　　　　 32

　　　x　　　　　 　1.6g

　　 ……1分

　　=3.4g……1分

氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质．某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠的质量分数（仅考虑样品为NaOH和Na₂CO₃的混合物），设计了多种实验方案，请结合以下方案回答有关问题：
方案一：
称取一定量的氢氧化钠样品，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂氢氧化钡溶液至不再产生沉淀为止．将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．
则：（1）沉淀洗涤的目的是________，若不洗涤，则所测定的样品中碳酸钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．证明沉淀已经洗涤干净的方法：向最后一次洗涤后的滤液中加入________试剂（填化学式），若无沉淀产生，说明洗涤干净．
方案二：
（2）利用下图装置测定氢氧化钠样品中 Na₂CO₃的质量分数，则必需的数据有：样品质量、反应前锥形瓶及其中各物质的总质量、________．该方案有误差，请写出引起误差的一个原因：________．
方案三：

（3）操作Ⅰ中加入稀盐酸应过量的原因是________，
操作Ⅱ中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯和________，若该方案中样品质量为9.3g，最终称量冷却后的晶体质量为11.7g．
为计算碳酸钠的质量分数，小刚同学通过列二元一次方程组的办法得到两个表达式：
解：设样品中NaOH的质量为x，Na₂CO₃的质量为y．

请判断这两个方程组中是否存在问题，若有错误，请将纠正后的方程写在横线上：________．
经计算碳酸钠的质量分数为________．（写出计算过程）

分析：H₂SO₄和BaCl₂反应生成BaSO₄和HCl，再用NaOH中和剩余H₂SO₄时，不能忽视NaOH又和生成HCl发生反应的这个隐蔽反应，而且这个反应是解题时不走弯路的关键。

【常规解法】(l)设BaCl₂消耗H₂SO₄的质量为x，反应生成HCl的质量为y

(2)设HCl消耗NaOH的质量为z

在反应中共消耗NaOH质量为32g×25%=8g，中和HCl用去4g，尚余4g

(3)设4gNaOH中和的H₂SO₄质量为m

硫酸中溶质的质量分数为

 答案：（略）　

【解法二】此题稍加分析，即可一步解出：用BaCl₂的量不能求出H₂SO₄的量是因BaCl₂不足量，而用NaOH的量却可求出H₂SO₄的量，因二者是完全中和的反应。之所以可用NaOH而H+并未参加反应，而H+却恰好被NaOH中和完全，所以可据与NaOH的中和反应求H₂SO₄的量。

设：H₂SO₄的量为x

硫酸中溶质的质量分数为 答案：（略）　

分析：天平平衡问题的计算一般指反应前天平已处于平衡，向托盘两边烧杯中加入物质后，引起烧杯内物质净增的变化量，从而确定天平能否再处于平衡。烧杯内物质净增质量=加入物质质量-放出气体质量，当左边净增质量=右边净增质量时，天平处于平衡；当左边净增质量＞右边净增质量，天平指针会向左边偏转。

　(1)当m₁=m₂=a时，要判断天平指是否偏转，关键要判断两边放出气体的质量是否相等。

　设ag铝片生成氢气质量为x，ag铁片生成氢气质量为y。

　　乙烧杯中物质的质量大，指针偏向乙烧杯。

（2）若要指针不偏转，则要求甲、乙两烧杯中物质净增质量相等。设m₁ g铝片生成氢气质量为x₁，m₁ g铁片生成氢气质量为y₁。

 答：（1）偏乙；等质量的Al和Fe比较，Al反应产生的H₂多些。　　（2）243：224。